Formule moléculaire Calculateur
Trouvez la formule moléculaire à partir de la formule empirique et de la masse molaire du composé.
Formule moléculaire
C₆H₁₂O₆
- Formule empirique
- CH₂O
- Masse de la formule empirique
- 30.026 g/mol
- Masse molaire
- 180.16 g/mol
- Multiplicateur
- ×6
Détail du calcul
Comment le calcul est fait
CH₂O = 12.011 + 2(1.008) + 15.999
= 30.026 g/mol
180.16 ÷ 30.026 ≈ 6
(CH₂O)₆ = C₆H₁₂O₆
Qu’est-ce qu’une formule moléculaire ?
Une formule moléculaire (ou formule brute) donne le nombre réel d’atomes de chaque élément dans une molécule. Une formule empirique donne seulement le rapport le plus simple en nombres entiers.
Formule empirique : CH₂O → Formule moléculaire : C₆H₁₂O₆
Les deux ont le même rapport entre carbone, hydrogène et oxygène, mais la formule moléculaire montre combien d’atomes sont vraiment présents dans la molécule.
Comment ça marche
Quatre étapes courtes
Partez de la formule empirique
Entrez la formule la plus simple en nombres entiers.
Calculez la masse de la formule empirique
Additionnez les masses atomiques de la formule empirique.
Divisez la masse molaire par cette masse
Cela donne le multiplicateur entier n.
Multipliez chaque indice par n
Le résultat est la formule moléculaire.
Formule moléculaire à partir de la formule empirique
n = Masse molaire ÷ Masse de la formule empirique
Formule moléculaire = Formule empirique × n
Le multiplicateur doit être un nombre entier positif.
Il faut la masse molaire du composé pour trouver la formule moléculaire à partir de sa formule empirique.
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FAQ
Questions fréquentes
Qu’est-ce qu’une formule moléculaire ?
Elle donne le nombre réel d’atomes de chaque élément dans une molécule.
Comment calculer une formule moléculaire à partir d’une formule empirique ?
Calculez la masse de la formule empirique, divisez la masse molaire du composé par ce nombre, puis multipliez chaque indice par le multiplicateur entier obtenu.
Quelle est la différence entre formule empirique et formule moléculaire ?
La formule empirique donne le rapport le plus simple en nombres entiers. La formule moléculaire donne le nombre réel d’atomes dans la molécule.
La formule moléculaire peut-elle être identique à la formule empirique ?
Oui. Si le multiplicateur vaut 1, les deux formules sont les mêmes.
Que faire si le multiplicateur n’est pas un nombre entier ?
Vérifiez la formule empirique et la masse molaire. Une formule moléculaire correcte doit être un multiple entier de la formule empirique.
Peut-on trouver une formule moléculaire sans masse molaire ?
Non. La formule empirique donne le rapport des atomes, mais il faut la masse molaire pour trouver le vrai multiple.