pH Calculateur
Trouvez le pH, le pOH, la concentration en ions hydrogène ou en ions hydroxyde à partir des valeurs connues.
Résultat
pH
1.00
Acide
- pOH
- 13.00
- [H⁺]
- 0.100 M
- [OH⁻]
- 1.00 × 10⁻¹³ M
- Pourcentage de dissociation
L’autoprotolyse de l’eau est incluse dans ce calcul.
Exemples
Détail du calcul
Calculer le pH
1. Trouver la concentration en ions hydrogène
[H⁺] = 0.100 M
2. Calculer le pH
pH = −log₁₀(0.100)
pH = 1.00
3. Trouver le pOH
pOH = 14.00 − 1.00
pOH = 13.00
Notion clé
Le pH dépend de la concentration en ions hydrogène
Le pH indique si une solution aqueuse est acide ou basique, selon sa concentration en ions hydrogène.
pH = −log₁₀[H⁺]
Acides forts et faibles : deux calculs différents
Acide fort
Se dissocie presque totalement.
HCl 0,100 M → [H⁺] ≈ 0,100 M
Acide faible
Ne se dissocie que partiellement.
Acide acétique 0,100 M → [H⁺] bien plus bas que 0,100 M
La même idée vaut pour les bases fortes et faibles.
Pour un acide ou une base faible, la concentration seule ne suffit pas. Il faut aussi Ka ou Kb.
pH et pOH
pH
Mesure la concentration en ions hydrogène.
pOH
Mesure la concentration en ions hydroxyde.
À 25 °C : pH + pOH = 14
Périmètre
Ce que ce calculateur fait
Il gère :
- Acides forts
- Bases fortes
- Acides faibles
- Bases faibles
- pH
- pOH
- [H⁺]
- [OH⁻]
- Ka / pKa
- Kb / pKb
- Pourcentage de dissociation
- Unités de concentration courantes
- Détail du calcul pas à pas
- Chimie de l’eau à 25 °C
Utilisez un autre outil Chemistry Inspect pour :
FAQ
Questions fréquentes
C’est quoi le pH ?
Le pH est une échelle logarithmique liée à la concentration en ions hydrogène d’une solution aqueuse. pH = −log₁₀[H⁺].
Comment calculer le pH depuis une concentration ?
Pour un acide ou une base forte, la concentration donne directement la concentration en ions utile. Pour un acide ou une base faible, il faut aussi Ka ou Kb car la dissociation n’est que partielle.
Quelle différence entre un acide fort et un acide faible ?
Un acide fort se dissocie presque totalement dans l’eau. Un acide faible ne se dissocie que partiellement et atteint un équilibre.
Peut-on calculer le pH d’un acide faible ?
Oui. Entrez sa concentration initiale et Ka ou pKa. Le calculateur résout l’équilibre au lieu de traiter l’acide comme totalement dissocié.
Peut-on calculer le pH d’une base faible ?
Oui. Entrez sa concentration initiale et Kb ou pKb.
C’est quoi le pOH ?
Le pOH est la mesure logarithmique de la concentration en ions hydroxyde. pOH = −log₁₀[OH⁻]. À 25 °C, pH + pOH = 14.
Peut-on trouver [H⁺] depuis le pH ?
Oui. [H⁺] = 10⁻ᵖᴴ. Le calculateur marche aussi dans l’autre sens, de [H⁺] vers le pH.
Peut-on trouver [OH⁻] depuis le pOH ?
Oui. [OH⁻] = 10⁻ᵖᴼᴴ.
Pourquoi le pH n’est-il pas toujours entre 0 et 14 ?
L’échelle 0–14 convient à beaucoup de solutions aqueuses diluées à 25 °C, mais le pH peut passer sous 0 ou au-dessus de 14 pour des solutions assez concentrées.
Ce calculateur convient-il aux tampons ?
Non. Les solutions tampons demandent un autre calcul, avec un acide ou une base faible et son partenaire conjugué. Utilisez le futur calculateur de pH des tampons.
La température change-t-elle le pH ?
Oui. Ce calculateur suppose 25 °C et utilise Ke = 1,00 × 10⁻¹⁴ à cette température. Les résultats peuvent différer à d’autres températures.