Calculadora de fórmula molecular
Calcula la fórmula molecular de un compuesto químico a partir de su fórmula empírica y su masa molar experimental.
Fórmula molecular calculada
C₆H₁₂O₆
- Fórmula empírica
- CH₂O
- Masa de la fórmula empírica
- 30.026 g/mol
- Masa molar experimental
- 180.16 g/mol
- Factor multiplicador (n)
- ×6
PROCEDIMIENTO
Resolución paso a paso
CH₂O = 12.011 + 2(1.008) + 15.999
= 30.026 g/mol
180.16 ÷ 30.026 ≈ 6
(CH₂O)₆ = C₆H₁₂O₆
¿Qué es la fórmula molecular?
La fórmula molecular indica la cantidad exacta y real de átomos de cada elemento presentes en una molécula. En contraste, la fórmula empírica solo representa la relación de números enteros más simple entre ellos.
Fórmula empírica: CH₂O → Fórmula molecular: C₆H₁₂O₆ (factor n = 6)
Ambas fórmulas comparten idéntica proporción relativa de átomos, pero la molecular refleja el tamaño y la composición real de la molécula.
MÉTODO DE CÁLCULO
Cómo calcular la fórmula molecular
Calcula la masa de la fórmula empírica
Suma las masas atómicas de todos los átomos presentes en la fórmula empírica dada.
Divide la masa molar entre la masa empírica
Obtén el factor multiplicador entero: n = masa molar experimental ÷ masa de la fórmula empírica.
Multiplica los subíndices por n
Multiplica cada subíndice de la fórmula empírica por el entero n para obtener la fórmula molecular final.
Relación entre fórmula empírica y molecular
n = Masa molar experimental ÷ Masa de la fórmula empírica
Fórmula molecular = (Fórmula empírica)ₙ
El multiplicador n debe ser un número entero positivo (o muy cercano por tolerancias experimentales).
Para determinar la fórmula molecular a partir de la empírica, siempre es indispensable conocer la masa molar experimental del compuesto.
HERRAMIENTAS COMPLEMENTARIAS
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¿Quieres verificar la masa molar?
¿Trabajas con cantidades estequiométricas?
PREGUNTAS FRECUENTES
Preguntas frecuentes sobre la fórmula molecular
¿Qué es la fórmula molecular?
Es la fórmula química que expresa el número real y exacto de átomos de cada elemento presentes en una molécula de una sustancia pura.
¿Cómo se calcula la fórmula molecular a partir de la fórmula empírica?
Se calcula la masa molar de la fórmula empírica, se divide la masa molar real del compuesto entre esa masa empírica para obtener el número entero 'n', y se multiplica cada subíndice de la fórmula empírica por 'n'.
¿Puede la fórmula molecular ser idéntica a la fórmula empírica?
Sí. Si el factor n es igual a 1 (por ejemplo, en el agua H₂O o el dióxido de carbono CO₂), la fórmula empírica y la fórmula molecular coinciden exactamente.
¿Qué ocurre si el multiplicador 'n' no resulta un número entero?
Pequeñas desviaciones decimales (como 5.98 o 6.02) son normales debido al redondeo experimental de la masa molar. Sin embargo, si n da valores lejanos a un entero (como 2.45), verifica que la fórmula empírica o la masa molar ingresada sean correctas.
¿Es posible determinar la fórmula molecular sin conocer la masa molar?
No. La composición porcentual o los análisis elementales solo permiten deducir la proporción relativa (fórmula empírica). Para conocer el múltiplo real 'n' se requiere obligatoriamente una técnica que mida la masa molar (como espectrometría de masas o propiedades coligativas).