Formule empirique Calculateur
Entrez la composition d’un composé et trouvez sa formule la plus simple en nombres entiers.
Entrez le pourcentage massique de chaque élément. Les valeurs correspondent à un échantillon de 100 g et doivent totaliser environ 100 %.
Formule empirique
CH₂O
Rapport simple en nombres entiers : C : H : O = 1 : 2 : 1
| Élément | Quantité | Masse atomique | Moles | Rapport |
|---|---|---|---|---|
| C | 40.00 g | 12.011 | 3.330 | 1.000 |
| H | 6.71 g | 1.008 | 6.657 | 1.999 |
| O | 53.29 g | 15.999 | 3.331 | 1.000 |
Plus petite valeur en moles : 3.330
Rapport en nombres entiers : 1 : 2 : 1
Formule empirique : CH₂O
Comment ça marche
De la composition à la formule
Entrez la composition
Ajoutez une ligne par élément avec son pourcentage massique ou sa masse mesurée en grammes. Les pourcentages doivent totaliser environ 100 %, chaque élément n’apparaît qu’une fois, et il faut au moins deux éléments.
Convertissez en moles
Divisez chaque masse par sa masse atomique : moles = masse ÷ masse atomique. Les masses atomiques partagées sont utilisées en précision complète.
Divisez par le plus petit
Divisez chaque valeur en moles par la plus petite : rapport = moles de l’élément ÷ plus petite valeur.
Trouvez les nombres entiers
Testez les petits multiplicateurs entiers jusqu’à 10. Le calculateur retient le plus petit qui ramène chaque rapport dans la tolérance d’un nombre entier. Sans rapport validé, les valeurs sont signalées au lieu de forcer une formule.
Qu’est-ce qu’une formule empirique ?
Une formule empirique (ou formule brute la plus simple) donne le plus petit rapport entier entre les atomes des différents éléments d’un composé.
Par exemple, le glucose a pour formule empirique CH₂O. Sa formule moléculaire réelle, C₆H₁₂O₆, s’obtient en multipliant les indices par 6 à l’aide de notre calculateur de formule moléculaire.
Notions
Des rapports fiables
Des rapports, pas des arrondis au hasard
Un rapport de 1,50 devient 2 : 3 en doublant, pas 1 : 2 en arrondissant chaque nombre seul. Arrondir séparément est l’erreur classique des formules empiriques.
Les pourcents valent 100 g
40,00 % de C vaut 40,00 g de carbone dans 100 g d’échantillon. La taille de l’échantillon s’annule : seuls les rapports comptent.
Petits multiplicateurs seulement
Le calculateur teste les multiplicateurs de 1 à 10 dans l’ordre et retient le plus petit rapport validé. Pas d’arrondi arbitraire de chaque rapport.
Empirique n’est pas moléculaire
CH₂O indique que le rapport atomique vaut 1 : 2 : 1. Pour connaître le nombre réel d’atomes dans la molécule, utilisez le calculateur de formule moléculaire avec la masse molaire.
Exemples
Essayez un exemple
| Exemple | Composition | Résultat |
|---|---|---|
| Glucose | C 40.00%, H 6.71%, O 53.29% | |
| Oxyde de fer | Fe 69.94%, O 30.06% | |
| Dioxyde de carbone | C 27.29%, O 72.71% |
FAQ
Questions fréquentes
Qu’est-ce qu’une formule empirique ?
C’est le rapport le plus simple en nombres entiers entre les éléments d’un composé chimique (ex. CH₂O pour le glucose).
Comment calcule-t-on une formule empirique ?
Convertissez chaque masse en moles, divisez par la plus petite valeur molaire, puis multipliez si besoin par un petit entier (2, 3, 4...) pour obtenir des nombres entiers.
Faut-il entrer des pourcents ou des grammes ?
Les deux modes fonctionnent à l’identique : 100 % correspond conventionnellement à un échantillon de 100 g.
Que veut dire « pas de rapport net » ?
Les mesures sont trop imprécises ou incohérentes pour dégager un rapport entier simple. Vérifiez les pourcentages ou les masses expérimentales.
Pourquoi multiplier par 2, 3 ou 4 ?
Certains rapports se terminent par 0,5 (multiplier par 2 donne 3) ou 0,33 (multiplier par 3 donne 4). L’outil trouve le multiplicateur entier optimal automatiquement.
Mes pourcentages ne font pas 100 %. Que faire ?
Les pourcentages doivent totaliser environ 100 % (tolérance de mesure). Si vous avez des masses brutes d’analyse, utilisez directement le mode « Masse en grammes ».
Combien d’éléments faut-il entrer au minimum ?
Au moins deux éléments chimiques différents avec des quantités strictement positives.
Peut-on entrer deux fois le même élément ?
Non. Chaque élément chimique ne doit figurer que sur une seule ligne. Additionnez les masses si un élément a été dosé en deux fois.
L’ordre de saisie compte-t-il ?
Oui, pour l’ordre d’affichage dans la formule résultante (par exemple C puis H puis O donnera CH₂O selon la convention de Hill).
Pourquoi faut-il respecter les majuscules ?
Les symboles des éléments chimiques sont normalisés par l’IUPAC : Co est le cobalt, tandis que CO est le monoxyde de carbone (carbone et oxygène).
Quelle différence entre formule empirique et formule moléculaire ?
La formule empirique donne le rapport minimal d’atomes (ex. CH₂O). La formule moléculaire donne la composition réelle de la molécule (ex. C₆H₁₂O₆). Vous pouvez la trouver avec notre calculateur de formule moléculaire.
Pourquoi mon résultat diffère-t-il d’un autre calculateur ?
Chemistry Inspect utilise les masses atomiques officielles CIAAW et calcule avec la précision maximale avant d’ajuster les rapports entiers.