Pourcentage massique Calculateur
Entrez une formule chimique pour voir la part massique (%) et la contribution de chaque élément dans le composé.
Pourcentage massique
H₂O
18.015 g/mol
| Élément | Atomes | Masse atomique | Contribution massique | % massique |
|---|---|---|---|---|
| H | 2 | 1.008 | 2.016 | 11.19% |
| O | 1 | 15.999 | 15.999 | 88.81% |
Total : 100.00%
D’après les masses atomiques utilisées par Chemistry Inspect. Comment marchent les masses atomiques
Comment ça marche
Comment la composition est calculée
Comptez les atomes
Lisez la formule et comptez les atomes de chaque élément.
Trouvez la masse de chaque élément
Multipliez le nombre d’atomes de chaque élément par sa masse atomique.
Additionnez les masses
Le total donne la masse molaire du composé.
Calculez chaque pourcentage
Divisez la contribution de chaque élément par la masse molaire totale et multipliez par 100.
% massique = (contribution de l’élément ÷ masse molaire totale) × 100
Qu’est-ce que le pourcentage massique ?
Le pourcentage massique (ou composition massique centésimale) indique la proportion en masse apportée par chaque élément chimique dans une mole de composé.
Par exemple, dans l’eau (H₂O), l’hydrogène représente 11.19 % de la masse totale et l’oxygène 88.81 %. Ces pourcentages décrivent la composition stœchiométrique issue de la formule brute.
Notions
Les parts massiques, clairement
Le % massique n’est pas le % d’atomes
Le nombre d’atomes et sa part de la masse diffèrent. H₂O compte 2 atomes d’hydrogène et 1 d’oxygène, mais l’oxygène apporte l’essentiel de la masse car un atome d’oxygène est bien plus lourd qu’un atome d’hydrogène.
Contribution massique
Chaque élément apporte nombre d’atomes × masse atomique. Ces contributions s’additionnent en la masse molaire totale du composé.
Pourquoi les pourcentages font 100 %
Chaque élément de la formule représente une part de la masse totale, donc les pourcentages font 100 %, à l’arrondi d’affichage près.
Les coefficients ne changent rien
H₂O et 2H₂O ont la même composition en pourcentage car le coefficient multiplie chaque élément de la même façon.
Exemples
Essayez un exemple
| Formule | Masse molaire | Composition |
|---|---|---|
| 18.015 g/mol | H 11.19%, O 88.81% | |
| 58.440 g/mol | Na 39.34%, Cl 60.66% | |
| 44.009 g/mol | C 27.29%, O 72.71% | |
| 100.086 g/mol | Ca 40.04%, C 12.00%, O 47.96% | |
| 180.156 g/mol | C 40.00%, H 6.72%, O 53.28% | |
| 342.132 g/mol | Al 15.77%, S 28.11%, O 56.12% | |
| 249.677 g/mol | Cu 25.45%, S 12.84%, O 57.67%, H 4.04% |
FAQ
Questions fréquentes
Qu’est-ce que le pourcentage massique ?
C’est la proportion en masse de chaque élément dans un composé chimique, exprimée en pourcentage de la masse molaire totale.
Comment calculer le pourcentage massique d’un élément ?
Calculez la contribution massique de l’élément (nombre d’atomes × masse atomique), divisez-la par la masse molaire totale du composé et multipliez par 100.
Quelle différence entre pourcentage massique et nombre d’atomes ?
Le nombre d’atomes indique la quantité d’atomes dans la molécule. Le pourcentage massique indique la part de la masse totale apportée par cet élément, compte tenu de sa masse atomique.
Le total des pourcentages doit-il toujours faire 100 % ?
Oui. La somme des pourcentages massiques de tous les éléments vaut exactement 100 % (à un minuscule arrondi d’affichage près).
Comment calculer la composition massique de l’eau (H₂O) ?
L’eau a une masse molaire de 18.015 g/mol. L’hydrogène apporte 2.016 g/mol (11.19 %) et l’oxygène 15.999 g/mol (88.81 %).
Peut-on utiliser des parenthèses dans une formule ?
Oui. Des formules comme Ca(OH)₂ ou Al₂(SO₄)₃ sont développées automatiquement.
Comment calculer le pourcentage massique d’un hydrate ?
Entrez l’hydrate avec un point médian ou un point, par exemple CuSO₄·5H₂O. Les molécules d’eau sont intégrées à la masse totale et ventilées en H et O.
Un coefficient devant la formule change-t-il le résultat ?
Non. H₂O et 2H₂O ont exactement le même pourcentage massique car le rapport entre éléments reste identique.
Pourquoi mon résultat diffère-t-il légèrement d’un autre outil ?
De petits écarts peuvent provenir du tableau de masses atomiques de référence (CIAAW ici) ou des règles d’arrondi.
Quelle différence entre composition théorique et pureté ?
La composition massique découle de la formule chimique pure. La pureté chimique mesure la proportion d’une substance réellement présente dans un échantillon de laboratoire.