Calculadora de fórmula molecular
Descubra a fórmula molecular real de um composto a partir de sua fórmula mínima (empírica) e de sua massa molar experimental.
Resultado da fórmula molecular
C₆H₁₂O₆
- Fórmula mínima
- CH₂O
- Massa da fórmula mínima
- 30.026 g/mol
- Massa molar do composto
- 180.16 g/mol
- Fator multiplicador (n)
- ×6
RESOLUÇÃO DETALHADA
Passo a passo do cálculo
CH₂O = 12.011 + 2(1.008) + 15.999
= 30.026 g/mol
180.16 ÷ 30.026 ≈ 6
(CH₂O)₆ = C₆H₁₂O₆
O que é fórmula molecular?
A fórmula molecular indica a quantidade real e exata de átomos de cada elemento químico presente em uma única molécula da substância. Já a fórmula mínima (ou empírica) expressa apenas a menor proporção inteira entre esses átomos.
Fórmula mínima: CH₂O → Fórmula molecular: C₆H₁₂O₆ (n = 6)
Tanto a glicose (C₆H₁₂O₆) quanto o formaldeído (CH₂O) e o ácido acético (C₂H₄O₂) compartilham a mesma proporção 1 : 2 : 1 de carbono, hidrogênio e oxigênio. O conhecimento da massa molar é o que permite identificar qual é a molécula real.
PASSO A PASSO
Como determinar a fórmula molecular
1. Obtenha a fórmula mínima
Insira a fórmula com a menor proporção inteira de átomos (ex.: CH₂O).
2. Calcule a massa da fórmula mínima
Some as massas atômicas dos elementos que compõem a fórmula mínima.
3. Calcule o fator multiplicador n
Divida a massa molar experimental da substância pela massa da fórmula mínima: n = M_molecular / M_empírica.
4. Multiplique os índices por n
Multiplique cada índice atômico da fórmula mínima pelo número inteiro n obtido.
Relação entre massa molar e fórmula mínima
n = Massa molar experimental ÷ Massa da fórmula mínima
Fórmula molecular = (Fórmula mínima) × n
O multiplicador n deve ser um número inteiro positivo.
Para determinar a fórmula molecular, é indispensável conhecer a massa molar experimental da substância (obtida, por exemplo, por espectrometria de massas ou propriedades coligativas).
FERRAMENTAS RELACIONADAS
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DÚVIDAS FREQUENTES
Perguntas frequentes sobre fórmula molecular
O que é fórmula molecular?
É a representação química que indica o número exato de átomos de cada elemento presente em uma molécula de uma substância.
Como encontrar a fórmula molecular a partir da fórmula mínima?
Calcule a massa molar da fórmula mínima, divida a massa molar experimental do composto por esse valor para encontrar o número inteiro n e multiplique todos os índices da fórmula mínima por n.
Qual a diferença entre fórmula mínima (empírica) e fórmula molecular?
A fórmula mínima representa a menor proporção inteira de átomos no composto, enquanto a fórmula molecular indica o número real de átomos que formam a molécula.
A fórmula molecular pode ser idêntica à fórmula mínima?
Sim. Quando o fator multiplicador n é igual a 1 (como na água, H₂O, ou no metano, CH₄), a fórmula molecular coincide com a fórmula mínima.
O que fazer se o multiplicador n não for um número inteiro?
Verifique a fórmula mínima digitada e a massa molar informada. Em compostos puros, n deve ser rigorosamente próximo de um número inteiro (1, 2, 3, etc.). Pequenas variações decimais resultam de incertezas experimentais da medição de massa.
É possível determinar a fórmula molecular sem saber a massa molar?
Não. Sem a massa molar (ou outro dado equivalente, como densidade de vapor nas CNTP), só é possível determinar a fórmula mínima.