Solution tampon Calculateur
Calculez le pH d’une solution tampon depuis le pKa et les quantités d’acide faible et de base conjuguée.
pH du tampon
5.24
Ratio base/acide: 3.00 : 1
Le pH est 0.48 au-dessus du pKa
- pKa
- 4.76
- pH visé
Dans la zone tampon habituelle
Essayez un exemple :
Comment c’est calculé
Trouver le ratio base/acide
[A⁻] / [HA] = 0.150 / 0.050 = 3.00
Utiliser l’équation de Henderson–Hasselbalch
pH = pKa + log₁₀([A⁻]/[HA])
Remplacer par les valeurs
pH = 4.76 + log₁₀(3.00)
pH = 5.24
C’est quoi une solution tampon ?
Une solution tampon résiste aux fortes variations de pH quand on ajoute une petite quantité d’acide ou de base.
Un tampon acide typique contient un acide faible et sa base conjuguée.
La formule
pH = pKa + log₁₀([A⁻]/[HA])
- pH —
- pH du tampon
- pKa —
- Une mesure de la force de l’acide
- [A⁻] —
- concentration en base conjuguée
- [HA] —
- concentration en acide faible
Pourquoi le ratio compte ?
Le pH dépend de l’équilibre entre l’acide faible et sa base conjuguée. Quand les deux sont en quantités égales, le pH égale le pKa.
[A⁻] = [HA], donc pH = pKa
C’est quoi la zone tampon utile ?
Un tampon marche en général le mieux quand son pH reste à environ 1 unité de pH de son pKa.
pKa − 1 à pKa + 1
Bien hors de cette zone, un constituant devient bien plus abondant que l’autre : le tampon perd en efficacité.
Point important
L’équation de Henderson–Hasselbalch donne une estimation et suppose les conditions habituelles des tampons. Le pH réel peut différer selon la température, la concentration, la force ionique et l’activité chimique.
Attention
Erreurs fréquentes
Mauvais sens du ratio
Utilisez base conjuguée ÷ acide faible, pas l’inverse.
Unités mélangées
Avec des concentrations, prenez la même unité pour les deux constituants.
pH au lieu de pKa
L’équation demande le pKa de l’acide faible, pas le pH de la solution.
Mauvais couple acide/base
L’acide faible et la base conjuguée doivent venir du même système tampon.
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FAQ
Questions fréquentes
C’est quoi une solution tampon ?
C’est une solution qui résiste aux fortes variations de pH quand on ajoute de petites quantités d’acide ou de base.
Quelle équation ce calculateur utilise-t-il ?
L’équation de Henderson–Hasselbalch : pH = pKa + log₁₀([A⁻]/[HA]).
Que se passe-t-il quand acide et base conjuguée sont égaux ?
Quand [A⁻] = [HA], le ratio vaut 1 : le pH égale donc le pKa.
Puis-je entrer des moles plutôt qu’une concentration ?
Oui. Si les deux constituants sont dans la même solution, le ratio des moles suffit car le volume commun s’annule.
Quel est le meilleur pH pour un tampon ?
Un tampon marche en général le mieux quand le pH voulu est proche de son pKa, d’habitude à environ 1 unité de pH près.
Ce calculateur donne-t-il une recette de tampon ?
Non. Il donne le pH ou le ratio des constituants. Préparer un tampon précis au laboratoire demande en plus volume final, concentrations mères, forme des réactifs, pureté et température.