Réactif limitant Calculateur
Entrez la quantité de chaque réactif pour trouver celui qui s’épuise en premier, combien de produit se forme, et ce qui reste.
Résultat
Réactif limitant
H₂
H₂ s’épuise en premier.
Rendement théorique
22.708 g de NH₃
1.333 mol de NH₃
Réactif en excès
il reste 0.333 mol de N₂
9.338 g de N₂
Comparaison des réactifs
Quel réactif s’épuise en premier ?
| Réactif | Disponible | Coefficient | Moles ÷ coefficient |
|---|---|---|---|
| N₂ | 28.014 g | 1 | 1.000 |
| H₂ | 4.032 g | 3 | 0.6667 |
H₂ → réactif limitant
La plus petite valeur de moles ÷ coefficient montre quel réactif s’épuise en premier.
Détail du calcul
Des quantités de réactifs vers NH₃
Convertissez chaque réactif en moles
28.014 g ÷ 28.014 g/mol = 1.000 mol de N₂
4.032 g ÷ 2.016 g/mol = 2.000 mol de H₂
Divisez les moles par les coefficients
N₂ : 1.000 ÷ 1 = 1.000
H₂ : 2.000 ÷ 3 = 0.6667
Trouvez la plus petite valeur
H₂ est limitant car 0.6667 est la plus petite valeur.
Calculez le produit
0.6667 × 2 = 1.333 mol de NH₃
1.333 × 17.031 = 22.708 g de NH₃
Excès de N₂
0.6667 × 1 = 0.6667 mol de N₂ consommées
1.000 − 0.6667 = 0.3333 mol de N₂ restantes
0.3333 × 28.014 = 9.338 g de N₂
Aperçu de la réaction
D’où viennent les nombres
| Espèce | Rôle | Coefficient | Masse molaire |
|---|---|---|---|
| N₂ | Réactif | 1 | 28.014 g/mol |
| H₂ | Réactif | 3 | 2.016 g/mol |
| NH₃ | Produit | 2 | 17.031 g/mol |
Notion importante
Comment trouver le réactif limitant ?
- Équilibrez l’équation chimique avant de comparer les quantités.
- Convertissez la quantité de chaque réactif en moles.
- Divisez les moles de chaque réactif par son coefficient.
- Le plus petit résultat donne le réactif limitant.
- Multipliez ce résultat par le coefficient du produit pour obtenir le rendement théorique.
Le calcul clé
Moles ÷ coefficient
Le plus petit résultat donne le réactif limitant.
Moles de produit = résultat limitant × coefficient du produit
Notions
Réactif limitant, rendement et rapports équilibrés
Pourquoi le réactif limitant compte ?
La réaction s’arrête quand le réactif limitant est épuisé, même s’il reste beaucoup des autres réactifs. Le réactif limitant fixe le rendement théorique, et tous les autres réactifs restent en excès.
Qu’est-ce que le rendement théorique ?
Le rendement théorique est la quantité maximale de produit qui peut se former à partir du réactif limitant. En vrai, on obtient souvent moins à cause de réactions secondaires, de pertes ou de réactions incomplètes.
Pourquoi l’équation doit-elle être équilibrée ?
Les coefficients décident comment les réactifs se combinent.
N₂ + 3H₂ → 2NH₃
Pour la réaction par défaut, le rapport équilibré en moles est :
1 mol N₂ + 3 mol H₂ → 2 mol NH₃
Contenu
Restez sur ce calcul
Entrez la quantité de chaque réactif pour voir lequel s’épuise en premier, combien de produit peut se former, et ce qui reste.
Il gère :
- Quel réactif s’épuise en premier
- Le rendement théorique en moles ou en grammes
- Le réactif en excès restant
- Les entrées en masse ou en moles
- Les réactions à trois réactifs ou plus
- Les mélanges exactement stœchiométriques
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FAQ
Questions fréquentes
Qu’est-ce qu’un réactif limitant ?
Le réactif limitant est le réactif utilisé en premier. Une fois épuisé, la réaction ne peut plus former de produit.
Comment trouver le réactif limitant ?
Convertissez chaque réactif en moles, divisez chaque quantité par son coefficient dans l’équation équilibrée, et comparez les résultats. Le plus petit résultat donne le réactif limitant.
Pourquoi ne pas comparer les réactifs en grammes ?
Chaque substance a une masse molaire différente. Convertissez chaque quantité en moles avant de les comparer.
L’équation doit-elle être équilibrée ?
Oui. Les coefficients d’une équation équilibrée fixent les rapports molaires utilisés pour trouver le réactif limitant et le rendement théorique.
Qu’est-ce que le rendement théorique ?
Le rendement théorique est la quantité maximale de produit prévue à partir du réactif limitant, si la réaction est totale.
Qu’est-ce qu’un réactif en excès ?
Un réactif en excès est un réactif qui reste une fois que le réactif limitant a été entièrement consommé.
Peut-il y avoir plusieurs réactifs limitants ?
Si deux réactifs ou plus atteignent le même minimum, ils sont consommés exactement dans le bon rapport. Dans ce cas, aucun réactif ne reste en excès.
Ce calculateur calcule-t-il le rendement réel ?
Non. Il calcule le rendement théorique à partir de l’équation équilibrée et des quantités de départ. Le rendement réel et le rendement d’une réaction s’obtiennent à partir de mesures expérimentales au laboratoire.