Molalité Calculateur
Calculez la molalité à partir de la quantité de soluté et de la masse du solvant.
Molalité
1.711 mol/kg
1.711 m
- Moles de soluté
- 0.1711 mol
- Masse du solvant
- 0.1 kg
- Masse molaire
- 58.44 g/mol
Essayez un exemple :
Détail du calcul
Comment c’est calculé
1. Moles de soluté
10.0 g ÷ 58.44 g/mol = 0.1711 mol
2. Masse du solvant
100.0 g ÷ 1000 = 0.1 kg
3. Molalité
0.1711 mol ÷ 0.1 kg = 1.711 mol/kg
C’est quoi la molalité ?
La molalité indique combien de moles de soluté se trouvent pour chaque kilogramme de solvant.
m = moles de soluté ÷ kilogrammes de solvant
Molalité et concentration molaire
Molalité
Moles de soluté ÷ kg de solvant
Concentration molaire
Moles de soluté ÷ L de solution
La différence clé est au dénominateur : la molalité utilise la masse du solvant, la concentration molaire utilise le volume final de solution.
Méthode
Quatre étapes courtes
Trouver les moles de soluté
Prenez les moles directement, ou calculez-les depuis la masse du soluté et la masse molaire.
Trouver la masse du solvant
Prenez le solvant seul, pas la solution totale.
Convertir en kilogrammes
Convertissez les grammes en kilogrammes si besoin.
Diviser les moles par les kilogrammes
Moles de soluté ÷ kg de solvant = molalité.
Prenez le solvant, pas la solution
N’utilisez pas la masse de toute la solution. La molalité n’utilise que la masse du solvant.
Ne confondez pas molalité (mol/kg) et concentration molaire (mol/L).
Pourquoi utiliser la molalité
La molalité repose sur une masse plutôt qu’un volume : elle ne change pas simplement parce que la température dilate la solution. C’est très pratique pour l’élévation du point d’ébullition et l’abaissement du point de congélation.
Pour continuer
Outils liés
Besoin du nombre de moles d’abord ?
Besoin de la masse molaire ?
Travail sur la concentration d’une solution ?
Besoin de changer la concentration d’une solution ?
FAQ
Questions fréquentes
C’est quoi la molalité ?
Les moles de soluté par kilogramme de solvant.
Quelle est la formule de la molalité ?
m = moles de soluté ÷ kilogrammes de solvant.
Quelle différence entre molalité et concentration molaire ?
La molalité utilise des kilogrammes de solvant. La concentration molaire utilise des litres de solution.
Faut-il la masse du solvant ou de la solution ?
Prenez la masse du solvant seul. N’incluez pas le soluté dissous au dénominateur.
Puis-je entrer la masse du solvant en grammes ?
Oui. Le calculateur convertit les grammes en kilogrammes tout seul.
Puis-je calculer la molalité depuis la masse du soluté ?
Oui. Il faut la masse molaire du soluté pour convertir sa masse en moles.
La température change-t-elle la molalité ?
La molalité repose sur une masse plutôt qu’un volume : les variations de volume liées à la température ne la changent pas directement.
En quelle unité s’exprime la molalité ?
L’unité usuelle est le mol/kg, souvent noté m (molal).