Stœchiométrie Calculateur
Calculez la quantité d’une substance à partir d’une quantité connue d’une autre, grâce à une équation chimique équilibrée.
Résultat
34.062gNH₃
28.014 g de N₂ → 34.062 g de NH₃
Calculé à partir de 28.014 g de N₂ avec le rapport molaire 1:2.
Voir le calcul
De N₂ vers NH₃
Convertissez la quantité connue en moles
28.014 g ÷ 28.014 g/mol = 1.000 mol de N₂
Appliquez le rapport molaire
D’après 1 N₂ : 2 NH₃
1.000 mol de N₂ × 2/1 = 2.000 mol de NH₃
Convertissez les moles cherchées dans l’unité demandée
2.000 mol × 17.031 g/mol = 34.062 g de NH₃
Final34.062 g de NH₃
Rapport molaire
N₂ : NH₃ = 1 : 2
2 ÷ 1 = 2
Le rapport vient des coefficients de l’équation équilibrée, pas des indices des formules.
Espèces
Aperçu de la réaction
| Espèce | Rôle | Coefficient | Masse molaire |
|---|---|---|---|
| N₂ | Réactif | 1 | 28.014 g/mol |
| H₂ | Réactif | 3 | 2.016 g/mol |
| NH₃ | Produit | 2 | 17.031 g/mol |
Notion importante
La stœchiométrie utilise les rapports molaires
Les coefficients d’une équation chimique équilibrée donnent les rapports molaires. Pour 2H₂ + O₂ → 2H₂O, l’équation nous dit :
- 2 mol de H₂ réagit avec 1 mol de O₂
- 2 mol de H₂ produit 2 mol de H₂O
- 1 mol de O₂ produit 2 mol de H₂O
Les coefficients ne donnent pas directement des rapports en grammes.
Comment ça marche
Trois conversions
Convertissez la quantité connue en moles
Divisez la masse connue par sa masse molaire.
n = m ÷ M
Appliquez le rapport des coefficients
Multipliez par le coefficient cherché divisé par le coefficient connu.
moles cherchées = moles connues × coefficient cherché ÷ coefficient connu
Convertissez dans l’unité cherchée
Multipliez par la masse molaire cherchée, ou arrêtez-vous ici pour un résultat en moles.
m = n × M
Qu’est-ce que la stœchiométrie ?
La stœchiométrie calcule les rapports de quantités entre les substances d’une réaction chimique.
Une équation équilibrée donne les rapports molaires ; la masse molaire permet de passer des grammes aux moles.
Notions
Coefficients, indices et équilibrage
Les coefficients donnent le rapport molaire
Dans :
2H₂ + O₂ → 2H₂O
les coefficients donnent :
2 mol H₂ : 1 mol O₂ : 2 mol H₂O
Les indices ne sont pas des coefficients
L’indice dans H₂O compte les atomes d’hydrogène d’une molécule. Le coefficient dans 2H₂O compte les moles qui réagissent. Les indices ne donnent jamais le rapport molaire.
Pourquoi l’équation doit-elle être équilibrée ?
Les coefficients donnent le rapport molaire entre les substances de la réaction. Une équation non équilibrée ne donne aucun rapport valable. Utilisez d’abord l’équilibreur d’équations.
Contenu
Ce que ce calculateur fait
Ce calculateur convertit la quantité d’une substance en une autre grâce à une équation chimique équilibrée.
Il gère :
- Les rapports molaires entre deux substances
- De réactif vers produit et de produit vers réactif
- De grammes vers moles et de moles vers grammes
- La vérification que l’équation est équilibrée
- La précision complète, arrondie seulement à l’affichage
Utilisez un autre outil Chemistry Inspect pour :
FAQ
Questions fréquentes
Qu’est-ce qu’un calculateur de stœchiométrie ?
Il utilise les rapports molaires d’une équation chimique équilibrée pour calculer la quantité d’une substance à partir d’une quantité connue d’une autre.
L’équation doit-elle être équilibrée ?
Oui. Les coefficients doivent donner le bon rapport molaire avant de lancer le calcul.
Comment passer de grammes à grammes ?
Convertissez les grammes connus en moles, appliquez le rapport molaire, puis reconvertissez les moles cherchées en grammes.
Puis-je utiliser des moles au lieu de grammes ?
Oui. Vous pouvez entrer la quantité connue en moles et demander le résultat en moles ou en grammes.
Qu’est-ce qu’un rapport molaire ?
C’est le rapport entre les coefficients de deux substances dans une équation chimique équilibrée.
Pourquoi ne pas utiliser les indices comme rapport ?
Les indices décrivent la composition d’une substance. Les coefficients décrivent les quantités relatives qui réagissent.
Ce calculateur peut-il équilibrer une équation ?
Non. Il faut une équation équilibrée. Utilisez d’abord l’équilibreur d’équations.
Trouve-t-il le réactif limitant ?
Non. Si vous avez les quantités de plusieurs réactifs et cherchez celui qui s’épuise en premier, utilisez le calculateur de réactif limitant.
Pourquoi mon résultat diffère d’un autre calculateur ?
Les écarts peuvent venir des tables de masses atomiques, de la précision affichée ou des arrondis. Chemistry Inspect garde toute la précision pendant le calcul et arrondit seulement à l’affichage.
Puis-je passer directement des grammes d’une substance aux grammes d’une autre ?
Oui, mais le calcul passe par les moles en interne : grammes → moles → rapport molaire → moles → grammes.