Densité d’un gaz Calculateur
Calculez la densité d’un gaz à partir de sa pression, de sa masse molaire et de sa température.
Densité du gaz
1.184 kg/m³
1.184 g/L
- Masse molaire
- 28.97 g/mol
- Pression
- 101.325 kPa
- Température
- 25 °C
Essayez un exemple :
Comment c’est calculé
T = 25 + 273.15 = 298.15 K
M = 28.97 g/mol = 0.02897 kg/mol
ρ = (101,325 × 0.02897) / (8.314462618 × 298.15)
ρ = 1.184 kg/m³
C’est quoi la densité d’un gaz ?
La densité d’un gaz est la masse de gaz dans un volume donné. Contrairement aux liquides et aux solides, elle varie nettement avec la pression et la température.
Pour un gaz parfait, la densité augmente quand la pression augmente et baisse quand la température augmente.
La formule
ρ = P × M / (R × T)
R = 8,314462618 J/(mol·K)
- ρ —
- densité du gaz
- P —
- pression absolue
- M —
- masse molaire
- R —
- constante des gaz
- T —
- température absolue
Point important
Ce calculateur suppose un gaz parfait. Le résultat est une bonne approximation dans les conditions courantes, mais les gaz réels s’en écartent aux fortes pressions ou près de la condensation.
Pourquoi la pression absolue ?
La formule de densité des gaz parfaits demande la pression absolue. Si vous avez une pression relative, convertissez-la en pression absolue avant de calculer.
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FAQ
Questions fréquentes
Comment calculer la densité d’un gaz ?
Pour un gaz parfait, utilisez ρ = PM / RT, avec la pression absolue et la température en kelvins.
Quelles unités pour la densité d’un gaz ?
Les unités courantes sont kg/m³ et g/L. Ces deux unités ont la même valeur numérique.
La densité d’un gaz change-t-elle avec la température ?
Oui. À pression constante, la densité diminue quand la température augmente.
La densité d’un gaz change-t-elle avec la pression ?
Oui. Pour un gaz parfait à température constante, la densité augmente avec la pression absolue.
Peut-on calculer la densité de n’importe quel gaz ?
Oui, si vous connaissez sa masse molaire, sa pression et sa température. Le calcul suppose un gaz parfait.
Faut-il la pression relative ou absolue ?
Prenez la pression absolue. Convertissez d’abord toute pression relative en pression absolue.