Loi des gaz parfaits Calculateur
Avec PV = nRT, calculez la pression, le volume, les moles ou la température quand vous connaissez les trois autres.
Résultat
Pression
1.223 atm
123,900 Pa = 123.9 kPa = 1.223 atm
PV = nRT utilise la pression absolue. Convertissez toute pression relative en pression absolue avant de calculer.
La loi des gaz parfaits est une approximation. Les gaz réels s’en écartent davantage aux fortes pressions ou aux basses températures.
Détail du calcul
Comment c’est calculé
P = nRT ÷ V
V = 2.00 L = 0.002 m³
n = 0.100 mol
T = 25 °C = 298.1 K
P = (0.1 mol × 8.314 × 298.1 K) ÷ 0.002 m³
= 123,900 Pa = 123.9 kPa = 1.223 atm
C’est quoi la loi des gaz parfaits ?
La loi des gaz parfaits relie la pression, le volume, la quantité et la température d’un gaz.
PV = nRT
- P —
- pression
- V —
- volume
- n —
- quantité de gaz en moles
- R —
- constante des gaz — le calculateur gère les conversions d’unités tout seul
- T —
- température absolue en kelvins
Méthode
Quatre étapes courtes
Repérez les trois valeurs connues
Pression, volume, moles ou température — les trois dont vous disposez.
Choisissez la valeur à trouver
Sélectionnez la quatrième valeur manquante ci-dessus.
Entrez valeurs et unités
Les unités mixtes sont acceptées ; tout est converti tout seul.
Calculez la valeur manquante
La réponse s’affiche aussitôt, avec le détail.
Formules de la loi des gaz parfaits
Une seule relation, réarrangée de quatre façons. Pas besoin de la réarranger vous-même : choisissez l’inconnue et le calculateur applique la bonne forme.
P = nRT ÷ V
V = nRT ÷ P
n = PV ÷ RT
T = PV ÷ nR
Exemple détaillé
2,00 L · 0,100 mol · 25 °C
V = 2.00 L = 0.002 m³
n = 0.100 mol
T = 25 °C = 298.1 K
P = (0.1 mol × 8.314 × 298.1 K) ÷ 0.002 m³
= 123,900 Pa = 123.9 kPa = 1.223 atm
Périmètre
Quand la loi des gaz parfaits marche le mieux ?
La loi des gaz parfaits est en général plus utile quand la pression est plutôt basse et la température plutôt élevée.
Les effets des gaz réels comptent davantage aux fortes pressions et aux basses températures, où l’approximation s’éloigne des mesures.
Pour continuer
Outils liés
Trouvez d’abord les moles ou la masse molaire, ou utilisez le résultat dans un calcul de réaction :
FAQ
Questions fréquentes
C’est quoi la loi des gaz parfaits ?
Elle relie pression, volume, quantité et température d’un gaz : PV = nRT. Elle traite le gaz comme des particules idéales sans interactions.
Que veut dire PV = nRT ?
P est la pression, V le volume, n la quantité de gaz en moles, R la constante des gaz et T la température absolue en kelvins.
C’est quoi R dans la loi des gaz parfaits ?
R est la constante des gaz. Le calculateur gère les conversions d’unités tout seul : vous n’avez jamais à choisir une valeur de R.
Puis-je utiliser des °C dans le calculateur ?
Oui. L’équation demande la température absolue : le calculateur convertit vos °C ou °F en kelvins tout seul.
Puis-je mélanger les unités de pression et de volume ?
Oui. Mélangez librement kPa et litres : la pression passe par les pascals et le volume par les mètres cubes avant le calcul.
Quelle différence entre pression absolue et relative ?
La pression absolue part du vide ; la pression relative part de la pression atmosphérique. PV = nRT demande la pression absolue : ajoutez d’abord la pression atmosphérique à une lecture relative.
Quand la loi des gaz parfaits marche mal ?
C’est une approximation qui dérive aux fortes pressions ou aux basses températures, où les gaz réels s’écartent nettement. Elle marche le mieux à pression plutôt basse et température plutôt élevée.