Molekülformel bestimmen
Bestimme die tatsächliche chemische Molekülformel aus der empirischen Verhältnisformel und der molaren Masse der Verbindung.
Ermittelte Molekülformel
C₆H₁₂O₆
- Empirische Formel
- CH₂O
- Molare Masse der Verhältnisformel
- 30.026 g/mol
- Experimentelle molare Masse
- 180.16 g/mol
- Ganzzahliger Faktor (n)
- ×6
Rechenweg
Schritt-für-Schritt-Lösung
CH₂O = 12.011 + 2(1.008) + 15.999
= 30.026 g/mol
180.16 ÷ 30.026 ≈ 6
(CH₂O)₆ = C₆H₁₂O₆
Was ist eine Molekülformel?
Die Molekülformel (auch Summenformel genannt) gibt die tatsächliche Anzahl der Atome jedes Elements in einem einzelnen Molekül an. Die empirische Formel beschreibt lediglich das kleinste ganzzahlige Atomverhältnis.
Empirische Formel: CH₂O → Molekülformel: C₆H₁₂O₆ (Glucose)
Beide Formeln besitzen exakt denselben prozentualen Massenanteil der Elemente. Erst die molare Gesamtmasse verrät, wie oft die Baueinheit im realen Molekül vorkommt.
Rechenschritte
So ermittelst du die Molekülformel
Formelmasse der Verhältnisformel berechnen
Die Atommassen der empirischen Formel werden aufsummiert (z. B. für CH₂O: ca. 30,03 g/mol).
Faktor n berechnen
Die experimentelle molare Masse wird durch die Masse der empirischen Formel geteilt: n = M(Molekül) / M(empirisch).
Auf ganze Zahl runden
Der berechnete Quotient wird auf die nächste ganze Zahl gerundet (z. B. 180,16 / 30,03 ≈ 6).
Indices multiplizieren
Jeder Index der empirischen Formel wird mit dem Faktor n multipliziert (C₁·₆ H₂·₆ O₁·₆ = C₆H₁₂O₆).
Mathematischer Zusammenhang
n = molare Masse der Verbindung ÷ Formelmasse der empirischen Formel
Molekülformel = (empirische Formel) × n
Der Faktor n muss eine positive ganze Zahl sein (1, 2, 3, …).
Zur Berechnung der Molekülformel ist zwingend die Kenntnis der molaren Masse der chemischen Verbindung erforderlich.
Verwandte Rechner
Passende Chemie-Rechner
Benötigst du zuerst die Verhältnisformel?
Molare Masse berechnen?
Stöchiometrische Rechnungen?
FAQ
Häufige Fragen zur Molekülformel
Was ist der Unterschied zwischen empirischer Formel und Molekülformel?
Die empirische Formel gibt das kleinstmögliche Atomverhältnis an (z. B. HO für Wasserstoffperoxid). Die Molekülformel gibt die reale Anzahl aller Atome im Molekül an (z. B. H₂O₂).
Kann die Molekülformel mit der empirischen Formel identisch sein?
Ja. Wenn der Faktor n = 1 beträgt (wie beispielsweise bei Wasser H₂O oder Methan CH₄), stimmen beide Formeln überein.
Was bedeutet es, wenn der Faktor n keine ganze Zahl ist?
Ein nicht-ganzzahliger Wert (z. B. n = 2,43) deutet auf einen Messfehler bei der molaren Masse oder eine fehlerhafte empirische Formel hin.