Équilibreur d’équations chimiques
Entrez une équation non équilibrée → obtenez les plus petits coefficients entiers → vérifiez chaque atome. Calcul exact, sans tâtonnement.
Équation équilibrée
4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃
✓ ÉquilibréeRapport des coefficients : 4 : 3 : 2
Conservation des atomes
| Élément | Réactifs | Produits | État |
|---|---|---|---|
| Fe | 4 | 4 | ✓ OK |
| O | 6 | 6 | ✓ OK |
Calcul exact en nombres entiers, sans arrondis. Seuls les coefficients changent ; les indices ne sont jamais modifiés.
Comment ça marche
De l’équation au rapport équilibré
Séparez les deux côtés
Séparez réactifs et produits à la flèche, puis chaque côté avec +.
Analysez chaque formule
Comptez les atomes de chaque espèce avec l’analyseur de formules (groupes, crochets, hydrates inclus).
Résolvez le système de conservation
Construisez la matrice exacte de conservation et trouvez son vecteur non nul.
Réduisez et vérifiez
Ramenez au plus petit rapport entier positif, puis revérifiez chaque élément.
Qu’est-ce qu’un équilibreur d’équation chimique ?
Un équilibreur d’équation chimique trouve les nombres à placer devant chaque formule pour que chaque élément apparaisse autant de fois des deux côtés de la réaction.
Par exemple, Fe + O2 -> Fe2O3 devient 4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃. Seuls ces nombres, appelés coefficients, changent. Les formules elles-mêmes restent telles quelles.
Les coefficients changent. Jamais les indices.
Équilibrer, c’est seulement ajouter des nombres devant les formules. Changer un indice change la substance elle-même : H₂O est l’eau, H₂O₂ est le peroxyde d’hydrogène. Transformer H₂O en H₂O₂ pour « faire correspondre les atomes » n’est pas équilibrer. C’est inventer un autre produit.
L’équilibreur ne change jamais les formules ni les indices. Il calcule seulement les coefficients.
Notions
Écrivez les équations comme un chimiste
Flèches et signes plus
->, →, = et => séparent réactifs et produits ; + sépare les espèces. Les deux côtés sont obligatoires. H₂ + O₂ seul est incomplet.
Coefficients facultatifs
Entrez 2H2 + O2 -> 2H2O ou simplement H2 + O2 -> H2O. Les nombres fournis ne sont jamais repris tels quels : le plus petit rapport est toujours recalculé.
Groupes, hydrates, états
Parenthèses ( ), crochets [ ], groupes imbriqués, hydrates comme CuSO₄·5H₂O et états (s) (l) (g) (aq) sont compris. Les symboles restent sensibles à la casse : Co est le cobalt, CO est le monoxyde de carbone.
Exemples
Exemples détaillés
| Non équilibrée | Équilibrée | Montre |
|---|---|---|
| Fe + O2 -> Fe2O3 | 4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃ | Oxydation classique d’un métal |
| H2 + O2 -> H2O | 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O | Gaz diatomiques |
| CH4 + O2 -> CO2 + H2O | CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O | Combustion |
| Ca(OH)2 + H3PO4 -> Ca3(PO4)2 + H2O | 3 Ca(OH)₂ + 2 H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + 6 H₂O | Parenthèses |
| KClO3 -> KCl + O2 | 2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂ | Décomposition |
| CuSO4·5H2O -> CuSO4 + H2O | CuSO₄·5H₂O → CuSO₄ + 5 H₂O | Hydrate |
Conservation des atomes (espèces neutres)
Cet outil équilibre les équations chimiques moléculaires par conservation stricte des atomes. Pour les réactions d’oxydoréduction avec charges, ions et demi-équations en milieu acide ou basique, utilisez directement notre équilibreur d’équations redox.
FAQ
Questions fréquentes
Que veut dire équilibrer une équation chimique ?
Chaque élément doit apparaître en même nombre des deux côtés (loi de conservation de Lavoisier). Les atomes ne sont ni créés ni détruits au cours d’une réaction chimique.
Pourquoi seuls les coefficients changent, et jamais les indices ?
Les coefficients indiquent la proportion de molécules qui réagissent. Les indices définissent l’identité même de la molécule. H₂O est l’eau, H₂O₂ est l’eau oxygénée : modifier un indice changerait la nature des produits.
Comment entrer une équation chimique ?
Tapez-la en texte simple : Fe + O2 -> Fe2O3. Les indices Unicode (H₂O), parenthèses, crochets, hydrates et états physiques comme (g) ou (aq) sont parfaitement pris en charge.
Pourquoi « H2 + O2 » seul ne suffit pas ?
Équilibrer compare réactifs et produits : il faut les deux côtés séparés par une flèche (ex. H2 + O2 -> H2O). Le calculateur ne devine pas les produits manquants.
Mes propres coefficients sont-ils conservés ?
L’algorithme recalcule systématiquement le plus petit ensemble de coefficients entiers positifs. Par exemple, 2H2 + O2 -> 2H2O donne le rapport irréductible 2 : 1 : 2.
S’agit-il de tâtonnement ?
Non. Le système résout le système linéaire exact par élimination de Gauss-Jordan en arithmétique rationnelle exacte, puis réduit au plus petit multiple commun entier.
Peut-on équilibrer des équations ioniques ou redox ?
Pour les réactions d’oxydoréduction faisant intervenir des charges et des demi-équations (en milieu acide ou basique), utilisez notre outil dédié : l’équilibreur d’équations redox.
Que faire si mon équation ne peut pas être équilibrée ?
Le calculateur affiche un message explicatif précis : élément manquant d’un côté, faute de frappe dans un symbole (Co au lieu de CO), ou équation sous-déterminée sans solution unique.