Calculadora de estequiometría
Calcula cantidades estequiométricas entre reactivos y productos a partir de una reacción química balanceada con explicaciones paso a paso.
Resultado estequiométrico
34.062gNH₃
28.014 g de N₂ → 34.062 g de NH₃
Calculado a partir de 28.014 g de N₂ con la relación molar estequiométrica 1:2.
PROCEDIMIENTO ESTEQUIOMÉTRICO
Conversión paso a paso de N₂ a NH₃
Paso 1: Convierte la cantidad conocida a moles
28.014 g ÷ 28.014 g/mol = 1.000 mol de N₂
Paso 2: Aplica la relación molar estequiométrica
Relación según coeficientes: 1 N₂ : 2 NH₃
1.000 mol de N₂ × ({targetCoef} / {knownCoef}) = 2.000 mol de NH₃
Paso 3: Convierte los moles calculados a la unidad solicitada
2.000 mol × 17.031 g/mol = 34.062 g de NH₃
Resultado final34.062 g de NH₃
Relación molar de la reacción
N₂ : NH₃ = 1 : 2
2 ÷ 1 = 2
La proporción estequiométrica proviene exclusivamente de los coeficientes de la ecuación balanceada, no de los subíndices de las fórmulas.
RESUMEN
Sustancias en la reacción química
| Sustancia | Tipo | Coeficiente | Masa molar |
|---|---|---|---|
| N₂ | Reactivo | 1 | 28.014 g/mol |
| H₂ | Reactivo | 3 | 2.016 g/mol |
| NH₃ | Producto | 2 | 17.031 g/mol |
CONCEPTO CLAVE
La estequiometría opera en relaciones molares
Los coeficientes de una ecuación química balanceada representan proporciones de moles, no de gramos. Para la reacción 2H₂ + O₂ → 2H₂O, la ecuación nos indica:
- 2 mol de H₂ reacciona con 1 mol de O₂
- 2 mol de H₂ produce 2 mol de H₂O
- 1 mol de O₂ produce 2 mol de H₂O
Las masas no se relacionan directamente según los coeficientes, porque cada sustancia posee una masa molar diferente.
MÉTODO DE RESOLUCIÓN
Las tres etapas del cálculo estequiométrico
Gramos a moles
Convierte la masa de la sustancia conocida a moles dividiendo entre su masa molar.
n = m ÷ M
Relación molar (factor estequiométrico)
Multiplica por el coeficiente de la sustancia incógnita y divide entre el coeficiente de la sustancia conocida.
moles objetivo = moles conocidos × (coeficiente objetivo / coeficiente conocido)
Moles a gramos (si se requiere)
Multiplica los moles calculados por la masa molar de la sustancia objetivo.
m = n × M
¿Qué es la estequiometría?
La estequiometría es la rama de la química que estudia las relaciones cuantitativas (en masa o en moles) entre los reactivos y productos que participan en una reacción química.
Permite resolver cálculos de mol a mol, gramo a gramo y gramo a mol asegurando el cumplimiento de la ley de conservación de la materia.
CONCEPTOS TEÓRICOS
Coeficientes frente a subíndices
Los coeficientes definen la proporción molar
En la reacción:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
los coeficientes indican que 2 moles de H₂ reaccionan con 1 mol de O₂ para producir 2 moles de H₂O.
2 mol H₂ : 1 mol O₂ : 2 mol H₂O
Los subíndices definen la molécula
El subíndice 2 en H₂O indica que cada molécula contiene 2 átomos de H. El coeficiente 2 delante de 2H₂O indica que participan 2 moléculas o 2 moles enteros. Los subíndices nunca deben confundirse con la relación estequiométrica.
¿Por qué es obligatorio balancear antes de calcular?
Porque una ecuación sin balancear no refleja la conservación de átomos ni las proporciones cuantitativas reales. Si tu ecuación no está ajustada, utiliza primero nuestro Balanceador de ecuaciones químicas.
ALCANCE
Capacidades de esta calculadora
Esta herramienta resuelve cálculos estequiométricos directos entre dos sustancias presentes en una reacción química.
Permite resolver:
- Conversiones mol a mol entre cualquier reactivo o producto
- Conversiones gramo a gramo, gramo a mol y mol a gramo
- Cálculos de reactivo a producto y de producto a reactivo necesario
- Verificación automática del balance de la ecuación
- Cálculo con precisión analítica total
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PREGUNTAS FRECUENTES
Preguntas frecuentes sobre estequiometría
¿Qué es la estequiometría y para qué sirve?
Es el cálculo de las proporciones cuantitativas entre reactivos y productos en una reacción química. Permite predecir cuánto producto se formará o cuánto reactivo se necesita para completar una reacción.
¿Por qué la ecuación química debe estar balanceada?
Porque los coeficientes estequiométricos representan la proporción exacta en la que se combinan los moles. Sin una ecuación balanceada, las relaciones matemáticas carecen de validez física.
¿Cómo se realiza un cálculo estequiométrico de gramos a gramos?
Se siguen tres pasos: 1) Convertir la masa inicial en gramos a moles dividiendo entre su masa molar. 2) Aplicar la relación molar de los coeficientes de la reacción. 3) Convertir los moles de la sustancia objetivo a gramos multiplicando por su propia masa molar.
¿Puedo ingresar directamente cantidades en moles?
Sí. Puedes seleccionar 'mol' tanto en la sustancia inicial como en la sustancia objetivo para realizar cálculos directos mol-mol sin pasar por gramos.
¿Esta calculadora determina el reactivo limitante?
No. Si tienes cantidades iniciales de dos o más reactivos y deseas saber cuál se agota primero, utiliza nuestra Calculadora de reactivo limitante.
¿Por qué no se puede hacer una regla de tres directa con los gramos?
Porque cada sustancia química tiene una masa molar diferente. Una molécula de O₂ pesa casi 16 veces más que una molécula de H₂. Por tanto, las relaciones proporcionales de una reacción ocurren a nivel de partículas (moles), no de masa directa.