Calculadora de estequiometria
Calcule a quantidade estequiométrica de qualquer reagente ou produto a partir de uma quantidade conhecida e de uma equação química balanceada.
Resultado estequiométrico
34.062gNH₃
28.014 g de N₂ → 34.062 g de NH₃
Calculado a partir de 28.014 g de N₂ utilizando a razão molar 1:2.
RESOLUÇÃO DETALHADA
Conversão estequiométrica de N₂ para NH₃
Passo 1 — Conversão da quantidade conhecida para mols
28.014 g ÷ 28.014 g/mol = 1.000 mol de N₂
Passo 2 — Aplicação da proporção estequiométrica molar
Pela equação balanceada: 1 mol de N₂ : 2 mol de NH₃
1.000 mol de N₂ × (2 / 1) = 2.000 mol de NH₃
Passo 3 — Conversão dos mols do alvo para a unidade final
2.000 mol × 17.031 g/mol = 34.062 g de NH₃
Resultado final34.062 g de NH₃
Razão estequiométrica molar
N₂ : NH₃ = 1 : 2
2 ÷ 1 = 2
A proporção provém unicamente dos coeficientes estequiométricos da reação balanceada, e não dos índices das fórmulas.
ESPÉCIES PARTICIPANTES
Resumo das substâncias da reação
| Espécie | Classificação | Coeficiente estequiométrico | Massa molar |
|---|---|---|---|
| N₂ | Reagente | 1 | 28.014 g/mol |
| H₂ | Reagente | 3 | 2.016 g/mol |
| NH₃ | Produto | 2 | 17.031 g/mol |
FUNDAMENTO
Estequiometria baseia-se em proporções de mols
Os coeficientes de uma equação balanceada estabelecem relações estritas em mols (quantidade de matéria). Para a reação 2H₂ + O₂ → 2H₂O, a equação estabelece que:
- 2 mol de H₂ reage estequiometricamente com 1 mol de O₂
- 2 mol de H₂ produz estequiometricamente 2 mol de H₂O
- 1 mol de O₂ produz estequiometricamente 2 mol de H₂O
Atenção: os coeficientes estequiométricos NÃO representam proporções diretas em gramas de massa.
PASSO A PASSO
O caminho fundamental do cálculo estequiométrico
1. Massa para mols da espécie conhecida
Divida a massa em gramas pela respectiva massa molar (M) da substância.
n = m ÷ M
2. Relação molar entre espécies
Multiplique a quantidade de mols obtida pela razão entre o coeficiente do alvo e o coeficiente da substância conhecida.
mol do alvo = mol conhecido × (coeficiente do alvo ÷ coeficiente conhecido)
3. Mols para a unidade desejada do alvo
Multiplique os mols do alvo pela sua massa molar para obter gramas, ou mantenha em mols se solicitado.
m = n × M
O que é estequiometria?
A estequiometria é a área da química que estuda as relações quantitativas de massa, volume e quantidade de matéria (mols) entre reagentes que se combinam e produtos formados em reações químicas.
A equação balanceada fornece as proporções fundamentais em mols (Leis Ponderais de Lavoisier e Proust), enquanto a massa molar viabiliza a ponte prática entre medições de balança (em gramas) e o número de partículas reagentes.
CONCEITOS
Coeficientes versus índices atômicos
Coeficientes expressam proporções molares
Na reação:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
os coeficientes indicam que 2 mols de H₂ reagem com 1 mol de O₂ para formar 2 mols de H₂O.
2 mol H₂ : 1 mol O₂ : 2 mol H₂O
Índices subscritos não são coeficientes
O índice subscrito na fórmula (como o 2 em H₂O) indica a composição atômica da molécula. O coeficiente (como o 2 em 2H₂O) indica a quantidade de entidades reagentes. Proporções estequiométricas utilizam sempre os coeficientes externos.
Por que a equação precisa estar previamente balanceada?
A conservação das massas só é matematicamente respeitada quando todos os átomos dos reagentes equivalem aos dos produtos. Se a equação não estiver balanceada, a relação calculada será incorreta.
FUNCIONALIDADES
Recursos desta calculadora de estequiometria
Esta ferramenta realiza conversões estequiométricas completas entre quaisquer duas espécies químicas de uma equação balanceada.
Capacidades incluídas:
- Conversão estequiométrica exata entre quaisquer reagentes e produtos
- Cálculos nos dois sentidos: reagente para produto ou produto para reagente necessário
- Entradas e saídas flexíveis em gramas (g) ou mols (mol)
- Verificação automática do balanceamento da equação química
- Cálculo elemento a elemento com precisão atômica estendida
Para outros tipos de análise estequiométrica, utilize:
DÚVIDAS FREQUENTES
Perguntas frequentes sobre estequiometria
O que faz a calculadora de estequiometria?
Ela utiliza as proporções molares de uma reação química balanceada para calcular a massa ou quantidade de matéria (em mols) necessária ou produzida de uma espécie química a partir de outra.
A equação química precisa estar balanceada antes do cálculo?
Sim. Os coeficientes estequiométricos da reação balanceada definem a proporção molar real. Se a equação não estiver balanceada, a calculadora avisa e convida a usar o balanceador de equações.
Como calcular a massa de produto a partir da massa de reagente (gramas para gramas)?
O cálculo passa obrigatoriamente pelo mol: divida a massa do reagente pela sua massa molar (g → mol), multiplique pela razão molar dos coeficientes da equação e, por fim, multiplique a quantidade de mols do produto pela sua massa molar (mol → g).
Posso realizar cálculos diretamente em mols sem usar massas?
Sim. Você pode inserir a quantidade de referência em mols e escolher receber o resultado também em mols, simplificando o cálculo para a proporção direta de coeficientes.
O que é razão estequiométrica ou proporção molar?
É a fração formada pelos coeficientes estequiométricos de duas espécies na equação balanceada (por exemplo, 2 mols de H₂ para 1 mol de O₂).
Por que não se pode calcular a proporção diretamente em gramas usando coeficientes?
Porque moléculas de elementos diferentes possuem massas distintas. 1 mol de H₂ pesa cerca de 2 g, enquanto 1 mol de O₂ pesa cerca de 32 g. Portanto, coeficientes estequiométricos contam mols (número de moléculas), e não gramas diretamente.
A calculadora identifica qual reagente é o limitante?
Não. Quando você possui quantidades disponíveis de dois ou mais reagentes simultaneamente e precisa descobrir qual esgota primeiro e qual sobra, utilize a nossa Calculadora de Reagente Limitante.
Como funciona o arredondamento dos resultados?
Todas as operações matemáticas internas preservam precisão total de ponto flutuante. Apenas os valores apresentados na tela são arredondados de forma legível (tipicamente 3 ou 4 casas decimais).