Calculadora de molalidade
Calcule a molalidade (W) de uma solução a partir da quantidade de matéria do soluto e da massa em quilogramas do solvente puro.
Resultado da molalidade
1.711 mol/kg
1.711 m
- Mols de soluto (n₁)
- 0.1711 mol
- Massa de solvente (m₂)
- 0.1 kg
- Massa molar do soluto (M₁)
- 58.44 g/mol
Exemplos comuns:
RESOLUÇÃO DETALHADA
Passo a passo do cálculo
1. Passo 1 — Obtenção dos mols de soluto (n₁)
10.0 g ÷ 58.44 g/mol = 0.1711 mol
2. Passo 2 — Conversão da massa de solvente para quilogramas (kg)
100.0 g ÷ 1000 = 0.1 kg
3. Passo 3 — Cálculo da molalidade (mol/kg)
0.1711 mol ÷ 0.1 kg = 1.711 mol/kg
O que é molalidade?
A molalidade (representada pela letra W ou m) é a relação entre a quantidade de matéria do soluto (em mols) e a massa de solvente puro (em quilogramas).
Molalidade (W) = mols de soluto ÷ quilogramas de solvente
Comparativo: Molalidade versus Molaridade
Molalidade (W)
mols de soluto ÷ kg de solvente puro (mol/kg)
Molaridade (M)
mols de soluto ÷ litros de solução total (mol/L)
A diferença crucial está no denominador: a molalidade utiliza exclusivamente a massa do solvente em kg, tornando-se imune à dilatação térmica provocada por variações de temperatura.
METODOLOGIA
Como calcular a molalidade de uma solução
1. Mols de soluto
Obtenha os mols diretamente ou divida a massa do soluto pela sua massa molar: n₁ = m₁ ÷ M₁.
2. Massa do solvente
Meça ou informe a massa do solvente isolado (não incluir o soluto).
3. Conversão para kg
Se a massa do solvente estiver em gramas, divida por 1000 para converter para quilogramas.
4. Aplicação da fórmula
Divida os mols de soluto pelos quilogramas de solvente para obter a molalidade em mol/kg.
Solvente versus Solução
Nunca utilize a massa total da solução no denominador. A definição termodinâmica de molalidade exige exclusivamente a massa do solvente puro.
Não confunda molalidade (unidade mol/kg) com molaridade (unidade mol/L).
Por que a molalidade é tão importante na físico-química?
Como a massa não sofre dilatação nem contração com o calor, a molalidade permanece rigorosamente constante mesmo com variações de temperatura. Por esse motivo, é a grandeza de concentração utilizada no estudo das propriedades coligativas: crioscopia (abaixamento do ponto de congelamento), ebulioscopia (elevação do ponto de ebulição) e tonometria.
FERRAMENTAS RELACIONADAS
Continue seus cálculos
Precisa calcular mols ou massa molar?
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DÚVIDAS FREQUENTES
Perguntas frequentes sobre molalidade
O que é molalidade?
É a grandeza de concentração que expressa a quantidade de matéria (em mols) de soluto dissolvida em um quilograma (1 kg) de solvente puro.
Qual é a fórmula da molalidade?
W = n₁ / m₂ (em kg), ou W = m₁ / (M₁ × m₂ em kg).
Qual a diferença entre molalidade e molaridade?
A molalidade divide os mols de soluto pelos quilogramas de solvente puro (mol/kg). A molaridade divide os mols de soluto pelo volume em litros da solução total (mol/L).
Devo usar a massa do solvente ou a massa total da solução?
Exclusivamente a massa do solvente puro. Não some a massa do soluto no denominador.
A molalidade se altera quando a temperatura muda?
Não. Ao contrário dos volumes de líquidos que sofrem expansão térmica, a massa é invariável com a temperatura. Por isso, a molalidade é utilizada no estudo das propriedades coligativas.
Qual é a unidade padrão de molalidade?
A unidade do Sistema Internacional é mol/kg, frequentemente chamada de molal ou representada pela letra m.