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Molalität berechnen

Berechne die Molalität (b) einer Lösung aus der Stoffmenge (Mol) des gelösten Stoffs und der reinen Masse des Lösungsmittels in Kilogramm.

Art der Stoffangabe

Einwaage des gelösten Feststoffs oder der Reinsubstanz.

Bei gültiger Formel wird die molare Masse automatisch berechnet.

Molare Masse: 58.44 g/mol

Molare Masse

Ausschließlich die Masse des reinen Lösungsmittels angeben (nicht Gesamtmasse der Lösung).

Wichtig: Verwende im Nenner nur die Masse des Lösungsmittels (z. B. Wasser), nicht das Gewicht der fertigen Lösung.

Berechnete Molalität

1.711 mol/kg

1.711 m

Stoffmenge des Gelösten (n)
0.1711 mol
Masse des Lösungsmittels (m_L)
0.1 kg
Molare Masse (M)
58.44 g/mol

Beispiel auswählen:

Rechenweg

Schritt-für-Schritt-Berechnung

  1. 1. 1. Stoffmenge des gelösten Stoffs ermitteln

    10.0 g ÷ 58.44 g/mol = 0.1711 mol

  2. 2. 2. Lösungsmittelmasse in Kilogramm (kg) umrechnen

    100.0 g ÷ 1000 = 0.1 kg

  3. 3. 3. Molalität b = n ÷ m(Lösungsmittel) berechnen

    0.1711 mol ÷ 0.1 kg = 1.711 mol/kg

Was ist die Molalität?

Die Molalität (Formelzeichen b oder m) gibt an, wie viel Mol gelöster Stoff in einem Kilogramm des reinen Lösungsmittels gelöst sind.

b = Stoffmenge des Gelösten (mol) ÷ Masse des Lösungsmittels (kg)

Unterschied: Molalität vs. Molarität

Molalität (b)

Mol gelöster Stoff ÷ kg reines Lösungsmittel (temperaturunabhängig)

Molarität (c)

Mol gelöster Stoff ÷ Liter fertige Lösung (temperaturabhängig)

Der fundamentale Unterschied liegt im Nenner: Molalität bezieht sich auf die Masse des Lösungsmittels, Molarität auf das Gesamtvolumen der Lösung.

Berechnungsschritte

So ermittelst du die Molalität

  1. Stoffmenge bestimmen

    Setze die Molzahl direkt ein oder teile die Masse des Gelösten durch seine molare Masse.

  2. Lösungsmittelmasse erfassen

    Verwende ausschließlich das Gewicht des reinen Lösungsmittels (ohne Gelöstes).

  3. In Kilogramm umrechnen

    Massen in Gramm werden durch 1000 dividiert, um Kilogramm zu erhalten.

  4. Quotienten bilden

    Teile die Stoffmenge durch die Kilogramm des Lösungsmittels: Einheit mol/kg.

Lösungsmittelmasse vs. Lösungsmasse

Verwende niemals die Masse der gesamten Lösung! Die Definition der Molalität fordert strikt die Masse des reinen Lösungsmittels.

Verwechsle die Einheiten nicht: Molalität steht in mol/kg, Stoffmengenkonzentration (Molarität) in mol/L.

Warum ist die Molalität unverzichtbar?

Weil Massen im Gegensatz zu Volumina völlig unabhängig von Temperatur- und Druckschwankungen sind. Daher ist die Molalität die Standardgröße für kolligative Eigenschaften wie Siedepunktserhöhung und Gefrierpunktserniedrigung (Kryoskopie).

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FAQ

Häufige Fragen zur Molalität

Was ist die Molalität?

Die Molalität ist eine Konzentrationsangabe, die angibt, wie viele Mol eines gelösten Stoffes in einem Kilogramm reinem Lösungsmittel enthalten sind.

Wie lautet die Formel der Molalität?

b = n(Gelöstes) ÷ m(Lösungsmittel in kg).

Warum ändert sich die Molalität bei Temperaturänderungen nicht?

Massen dehnen sich bei Erwärmung nicht aus und ziehen sich bei Abkühlung nicht zusammen. Da Molalität rein massebezogen ist, bleibt sie temperaturinvariant.

Welche Einheit hat die Molalität?

Die offizielle Einheit ist mol/kg (früher auch als „molal“ bezeichnet).