pH-Wert berechnen
Berechne pH-Wert, pOH-Wert sowie Hydronium- [H₃O⁺] und Hydroxidionen-Konzentration [OH⁻] für starke und schwache Säuren und Basen.
Berechnete pH-Parameter
pH-Wert
1.00
Sauer (pH < 7)
- pOH-Wert
- 13.00
- [H⁺] bzw. [H₃O⁺]
- 0.100 M
- [OH⁻]
- 1.00 × 10⁻¹³ M
- Protolysegrad / Dissoziationsgrad (α)
Die Autoprotolyse des Wassers (Kw = 1,0 × 10⁻¹⁴ mol²/L² bei 25 °C) ist exakt einbezogen.
Beispiele
Rechenweg
pH-Berechnung
1. 1. Hydroniumionen-Konzentration [H₃O⁺] ermitteln
[H⁺] = 0.100 M
2. 2. Negativen dekadischen Logarithmus berechnen
pH = −log₁₀(0.100)
pH = 1.00
3. 2. pOH-Wert berechnen
pOH = 14.00 − 1.00
pOH = 13.00
Grundlagen
Der pH-Wert: Definition und Skala
Der pH-Wert (potentia Hydrogenii) ist der negative dekadische Logarithmus der Hydroniumionen-Aktivität bzw. -Konzentration in wässriger Lösung.
pH = −log₁₀[H₃O⁺]
Starke vs. schwache Säuren und Basen
Starke Säuren / Basen (vollständige Protolyse)
Dissoziieren in Wasser praktisch zu 100 %. Die Ionenkonzentration entspricht direkt der Ausgangskonzentration.
0,100 M Salzsäure (HCl) → [H₃O⁺] = 0,100 mol/L → pH = 1,00
Schwache Säuren / Basen (unvollständige Protolyse)
Dissoziieren nur zu einem geringen Prozentsatz im dynamischen Gleichgewicht.
0,100 M Essigsäure (pKa = 4,76) → pH ≈ 2,88 (nur ca. 1,3 % der Moleküle protolysiert)
Für schwache Säuren und Basen ist die Kenntnis des pKa- bzw. pKb-Wertes zwingend erforderlich.
Unser Rechner schaltet bei schwachen Elektrolyten automatisch zwischen klassischer Näherungsformel und exakter quadratischer Lösung um.
Zusammenhang zwischen pH und pOH
pH-Wert
Maß für die saure Wirkung ([H₃O⁺]-Konzentration).
pOH-Wert
Maß für die basische Wirkung ([OH⁻]-Konzentration).
Bei 25 °C gilt das Ionenprodukt des Wassers: pH + pOH = 14,00
Funktionen
Leistungsmerkmale des Rechners
Highlights:
- Starke Säuren und starke Basen (ein- und mehrwertig)
- Schwache Säuren und schwache Basen (mit Ka / pKa / Kb / pKb)
- Exakte Gleichgewichtslösung mit quadratischer Formel
- Berechnung von pH, pOH, [H⁺] und [OH⁻]
- Berechnung des Protolysegrades (Dissoziationsgrades)
- Berücksichtigung der Autoprotolyse des Wassers
Verwandte Rechner für Säuren & Basen:
FAQ
Häufige Fragen zum pH-Wert
Was ist der pH-Wert?
Der pH-Wert ist ein logarithmisches Maß für die Konzentration an Hydroniumionen (H₃O⁺) in einer wässrigen Lösung: pH = −log₁₀[H₃O⁺].
Wie berechnet man den pH-Wert einer starken Säure?
Da starke Säuren (wie HCl) vollständig protolysieren, entspricht [H₃O⁺] der Ausgangskonzentration c. Der pH-Wert ist einfach pH = −log₁₀(c).
Wie berechnet man den pH-Wert einer schwachen Säure?
Schwache Säuren liegen im chemischen Gleichgewicht vor. Der pH-Wert wird über die Säurekonstante Ka berechnet: Bei verdünnten Lösungen näherungsweise mit pH = ½(pKa − log c), bei höheren Dissoziationsgraden exakt über die quadratische Gleichung.
Warum kann der pH-Wert unter 0 oder über 14 liegen?
Die bekannte Skala von 0 bis 14 ist eine praxisorientierte Konvention für verdünnte wässrige Lösungen. Sehr hochkonzentrierte Säuren (z. B. 10 M HCl) besitzen einen rechnerischen pH-Wert von −1.
Kann dieser Rechner auch Pufferlösungen berechnen?
Für Pufferlösungen aus schwacher Säure und korrespondierender Base nutze bitte unseren spezialisierten Puffer-Rechner (/de/puffer-rechner/).