Nuklidschreibweise bestimmen
Erstelle die korrekte Nuklidschreibweise und berechne die exakte Anzahl von Protonen, Neutronen und Elektronen für jedes Atom oder Ion.
Ergebnis: Nuklidschreibweise
¹²₆C
Carbon-12-Atom
Neutrales Atom
- Protonen (p⁺)
- 6
- Neutronen (n⁰)
- 6
- Elektronen (e⁻)
- 6
- Ordnungszahl / Kernladungszahl (Z)
- 6
- Massenzahl / Nukleonenzahl (A)
- 12
- Ionenladung (q)
- 0
Beispiel ausprobieren:
Rechenweg & Teilchenbilanz
Protonen
6
Neutronen
12 − 6 = 6
Elektronen
6 − 0 = 6
Was ist die Nuklidschreibweise?
Die Nuklidschreibweise (auch Isotopensymbol genannt) beschreibt den Aufbau eines Atomkerns und die Ladung eines Teilchens eindeutig über Elementsymbol, Massenzahl und Ordnungszahl.
ᴬZXᑫ
- A —
- Massenzahl (Anzahl der Nukleonen: Protonen + Neutronen)
- Z —
- Ordnungszahl (Kernladungszahl / Anzahl der Protonen)
- X —
- Chemisches Elementsymbol
- q —
- Elektrische Ionenladung (positiv oder negativ)
Die drei Grundformeln für Elementarteilchen
Protonenanzahl = Ordnungszahl
p⁺ = Z
Neutronenanzahl = Massenzahl − Ordnungszahl
n⁰ = A − Z
Elektronenanzahl = Protonen − Ladung
e⁻ = Z − q
Eine negative Ladung (Anion) bedeutet einen Elektronenüberschuss; eine positive Ladung (Kation) einen Elektronenmangel.
Chlorid (³⁵₁₇Cl⁻): 17 − (−1) = 18 Elektronen
Massenzahl vs. Atommasse
Die Massenzahl (A) ist immer eine ganze Zahl und beschreibt ein spezifisches Isotop. Die im Periodensystem angegebene Atommasse ist dagegen ein gewichteter Mittelwert der natürlichen Isotopenverteilung auf der Erde (oft mit Nachkommastellen).
Typische Fehler vermeiden
Passende Werkzeuge
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FAQ
Häufige Fragen zur Nuklidschreibweise
Was bedeutet die Nuklidschreibweise?
Sie ist die standardisierte chemische Symbolschreibweise für Atomkerne: Links oben steht die Massenzahl (A), links unten die Ordnungszahl (Z), und rechts oben optional die Ionenladung (q).
Wie berechnet man die Anzahl der Neutronen?
Subtrahiere die Ordnungszahl (Protonenzahl) von der Massenzahl: Neutronen = A − Z.
Wie viele Elektronen besitzt ein geladenes Ion?
Elektronen = Protonen − Ladung. Bei einem Kation wie Ca²⁺ (Z=20) sind es 20 − 2 = 18 Elektronen. Bei einem Anion wie O²⁻ (Z=8) sind es 8 − (−2) = 10 Elektronen.
Was ist der Unterschied zwischen Ordnungszahl und Massenzahl?
Die Ordnungszahl gibt ausschließlich die Protonen im Atomkern an und definiert das Element. Die Massenzahl summiert Protonen und Neutronen.