Calculadora de molaridade
Calcule a molaridade (concentração em mol/L), a quantidade de matéria em mols, a massa de soluto necessária ou o volume final da solução.
Resultado do cálculo
Molaridade resultante
0.400 M
400 mM
- Mols de soluto (n)
- 0.100 mol
- Volume da solução (V)
- 250 mL
- Massa de soluto (m)
- 5.844 g
- Massa molar (M)
- 58.440 g/mol
- Molaridade (M)
Exemplos
RESOLUÇÃO DETALHADA
Determinação de da molaridade (concentração molar)
1. Passo 1 — Conversão para mols de soluto
5.844 g ÷ 58.440 g/mol = 0.100 mol
2. Passo 2 — Conversão do volume final para litros (L)
250 mL = 0.250 L
3. Molaridade resultante
0.100 mol ÷ 0.250 L = 0.400 M
FUNDAMENTO
Molaridade baseia-se no volume total da solução
A molaridade (M ou concentração em quantidade de matéria) expressa o número de mols de soluto dissolvidos em cada litro de solução final preparada.
O volume V da fórmula refere-se sempre ao volume final total da solução após a dissolução completa do soluto (leitura do menisco no balão volumétrico), e nunca ao volume inicial isolado do solvente.
Comparativo: Molaridade versus Molalidade
Molaridade (M)
mols de soluto ÷ litros de solução
unidade oficial: mol/L (ou M)
Molalidade (W)
mols de soluto ÷ quilogramas de solvente
unidade oficial: mol/kg
Para cálculos independentes de temperatura e baseados na massa de solvente, acesse a nossa Calculadora de Molalidade.
Fórmulas fundamentais da concentração molar
M = n ÷ V
- M
- = molaridade (concentração em mol/L)
- n
- = quantidade de matéria de soluto (mol)
- V
- = volume total da solução em litros (L)
n = massa do soluto (m) ÷ massa molar (M)
M = m ÷ (Massa Molar × V)
APLICAÇÕES
Recursos desta calculadora
Variáveis calculadas:
- Cálculo de molaridade em mol/L, mM e µM
- Cálculo de massa de soluto necessária para preparar soluções
- Determinação do volume de solução viável a partir da massa disponível
- Cálculo automático de massa molar pela fórmula química
- Conversão integrada de unidades de volume (mL, L, µL) e massa (mg, g, kg)
- Resolução passo a passo com equações intermediárias
Para diluir uma solução já preparada:
DÚVIDAS FREQUENTES
Perguntas frequentes sobre molaridade
O que é molaridade?
Molaridade (ou concentração molar) é a relação entre a quantidade de matéria do soluto em mols e o volume da solução em litros. É expressa em mol/L ou simbolizada pela letra M (ex.: 0,5 M = 0,5 mol/L).
Como calcular a molaridade a partir da massa em gramas?
Primeiro divida a massa do soluto pela sua massa molar para obter o número de mols (n = m / M). Em seguida, divida essa quantidade pelo volume da solução expresso em litros: M = m / (Massa Molar × V).
Devo usar o volume de água pura ou o volume final da solução?
Sempre o volume final da solução. A adição de soluto altera ligeiramente o volume do líquido. Em laboratório, o soluto é dissolvido em uma parte de água e avoluma-se com solvente até o menisco do balão volumétrico.
Como calcular a massa de reagente necessária para preparar uma solução?
Multiplique a molaridade desejada pelo volume em litros e pela massa molar do soluto: m = M × V × Massa Molar.
O que significa uma solução 1 M?
Significa que existe 1 mol de partículas de soluto dissolvido em cada litro de solução preparada.
Qual a diferença entre concentração comum (g/L) e molaridade (mol/L)?
A concentração comum (C = m / V) relaciona a massa em gramas com o volume em litros. A molaridade (M = n / V) relaciona o número de mols (partículas) com o volume em litros. A relação entre elas é C = M × Massa Molar.
A molaridade varia com a temperatura?
Sim. Como a maioria dos líquidos sofre dilatação térmica quando a temperatura varia, o volume da solução se altera ligeiramente, o que modifica sutilmente a molaridade. Para medições que exigem invariância térmica, utiliza-se a molalidade (mol/kg).