Calculadora de mols
Converta facilmente de massa para mols ou de mols para massa através da massa molar da substância. Digite uma fórmula química para calcular a massa molar automaticamente.
Quantidade de matéria calculada
1.000mol
H₂O · 18.015 g/mol
n = massa ÷ massa molar
18.015 g ÷ 18.015 g/mol = 1.000 mol
- Massa
- 18.015 g
- Massa molar
- 18.015 g/mol
- Quantidade
- 1.000 mol
Composição e massa molar pela fórmula
| Elemento | Átomos | Massa atômica (u) | Massa parcial (g/mol) |
|---|---|---|---|
| H | 2 | 1.008 | 2.016 |
| O | 1 | 15.999 | 15.999 |
Massa molar total: 18.015 g/mol
Deseja ver a discriminação detalhada dos elementos?Abra a Calculadora de massa molar para visualizar o cálculo elemento por elemento.
PASSO A PASSO
Relação fundamental entre massa e quantidade de matéria
Conversão de massa para mols (g → mol)
- 1. Obtenha a massa molar (M) da substância a partir de sua fórmula química.
- 2. Certifique-se de que a massa da amostra está expressa em gramas (g).
- 3. Divida a massa em gramas pela massa molar: n = m ÷ M.
n = m ÷ M
- n
- = quantidade de matéria em mols (mol)
- m
- = massa da amostra em gramas (g)
- M
- = massa molar da substância (g/mol)
18.015 g ÷ 18.015 g/mol = 1.000 mol
Conversão de mols para massa (mol → g)
Multiplique a quantidade de matéria em mols pela respectiva massa molar.
m = n × M
2.000 mol × 18.015 g/mol = 36.03 g
O que é o mol?
O mol é a unidade do Sistema Internacional de Unidades (SI) para medir a quantidade de matéria (número de entidades químicas elementares).
Um mol contém exatamente 6,02214076 × 10²³ entidades elementares (Constante de Avogadro, N_A).
Essas entidades elementares podem ser átomos, moléculas, íons, elétrons ou fórmulas unitárias, dependendo da substância considerada.
CONCEITOS
Massa, mol e a Constante de Avogadro
Mol mede quantidade de partículas, não massa
Gramas medem a massa ponderal na balança. O mol quantifica a contagem de partículas microscópicas. A massa molar (expressa em g/mol) funciona como o fator de conversão exato entre esses dois mundos.
Por que a massa molar é específica de cada substância?
Porque cada elemento possui um peso atômico característico. 1 mol de água (H₂O) possui massa de aproximadamente 18 g, enquanto 1 mol de cloreto de sódio (NaCl) pesa cerca de 58,44 g.
- H₂O → 18.015 g/mol
- CO₂ → 44.009 g/mol
- NaCl → 58.440 g/mol
Cálculo automático a partir da fórmula
A ferramenta identifica a quantidade de átomos na fórmula e consulta as massas atômicas oficiais da CIAAW/IUPAC em tempo real.
2 × 1.008 + 1 × 15.999 = 18.015 g/mol
DÚVIDAS FREQUENTES
Perguntas frequentes sobre cálculo de mols
O que é mol?
O mol é a unidade fundamental do SI para expressar quantidade de matéria, correspondendo a exatamente 6,02214076 × 10²³ partículas elementares (Constante de Avogadro).
Como converter gramas em mols?
Divida a massa da amostra (em gramas) pela massa molar da substância (em g/mol): n = m ÷ M.
Como converter mols em gramas?
Multiplique a quantidade de mols pela massa molar do composto: m = n × M.
Como encontrar a massa molar?
Basta somar as massas atômicas de todos os átomos presentes na fórmula química multiplicadas pelas suas respectivas quantidades na tabela periódica.
Posso digitar uma massa molar conhecida manualmente?
Sim. Marque a opção de informar massa molar manualmente e digite o valor numérico em g/mol. A fórmula química torna-se facultativa.
Qual a diferença entre massa molar e massa molecular?
Embora numericamente iguais, a massa molar refere-se a 1 mol de substância e é medida em g/mol, enquanto a massa molecular refere-se a uma única molécula e é expressa em unidades de massa atômica (u).
O cálculo de mols aplica-se a substâncias iônicas?
Sim. Em substâncias iônicas (como NaCl ou Ca(OH)₂), o mol refere-se a 6,022 × 10²³ unidades de fórmula mínimas.
A Constante de Avogadro possui valor exato?
Sim. Desde a redefinição do Sistema Internacional de Unidades em 2019, o valor da Constante de Avogadro é fixado exatamente em 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹.