Calculadora de massa molar
Digite a fórmula química e obtenha a massa molar exata com a contribuição detalhada de cada elemento.
Resultado da massa molar
74.092g/mol
Ca(OH)₂ · 5 átomos
Massa da fórmula: 74.092 u
| Elemento | Átomos | Massa atômica (u) | Massa total (g/mol) | % em massa |
|---|---|---|---|---|
| H | 2 | 1.008 | 2.016 | 2.72 |
| Ca | 1 | 40.078 | 40.078 | 54.09 |
| O | 2 | 15.999 | 31.998 | 43.19 |
Pesos atômicos baseados na tabela oficial da CIAAW/IUPAC. Os cálculos internos utilizam precisão estendida; os valores exibidos são arredondados para facilitar a leitura (massas com 3 casas decimais e soma de porcentagens normalizada em 100,00%).
Possui uma massa em gramas e deseja saber a quantidade de mols?Acesse a Calculadora de mols para converter.
PASSO A PASSO
Como calcular a massa molar a partir da fórmula
1. Identifique os elementos
Reconheça cada símbolo químico e seus respectivos índices na fórmula.
2. Expanda os grupos
Multiplique os átomos dentro de parênteses pelo índice externo: (OH)₂ → O₂ e H₂; hidratos como ·5H₂O adicionam 5 moléculas de água.
3. Multiplique pelas massas atômicas
Multiplique a quantidade de cada átomo pela sua respectiva massa atômica padrão da tabela periódica.
4. Some todas as parcelas
Some a contribuição de todos os elementos para obter a massa molar total em g/mol.
O que é massa molar?
A massa molar (M) é a massa de um mol de qualquer substância química expressa em gramas por mol (g/mol). Matematicamente, corresponde numericamente à massa molecular (expressa em unidades de massa atômica, u).
Por exemplo, a molécula de água (H₂O) possui massa molecular de 74.092 u e sua massa molar correspondente é 74.092 g/mol.
CONCEITOS QUÍMICOS
Fundamentos essenciais de fórmulas e massas
Massa molar vs. Massa molecular
A massa molar mede a massa de 1 mol (6,022 × 10²³ partículas) expressa em g/mol. A massa molecular refere-se à massa de uma única molécula expressa em unidades de massa atômica (u). Para substâncias moleculares, os valores numéricos são idênticos.
Importância de maiúsculas e minúsculas
Os símbolos químicos são estritamente sensíveis a maiúsculas: CO representa o monóxido de carbono (carbono + oxigênio), enquanto Co representa o elemento cobalto. Digitar em minúsculas (ex.: co) impede a correta identificação.
Índices multiplicadores e hidratos
Índices afetam o elemento ou grupo imediatamente anterior. Em Ca(OH)₂, temos 1 átomo de Ca, 2 de O e 2 de H. O ponto médio ("·") indica hidratos de cristalização, como no sulfato de cobre penta-hidratado (CuSO₄·5H₂O).
EXEMPLOS RESOLVIDOS
Exemplos comuns de cálculo de massa molar
| Fórmula química | Massa molar | Átomos | Tipo de composto |
|---|---|---|---|
| H2O | 18.015 g/mol | H 2, O 1 | Composto molecular simples |
| Ca(OH)2 | 74.092 g/mol | H 2, Ca 1, O 2 | Base com grupo entre parênteses |
| CuSO4·5H2O | 249.677 g/mol | H 10, Cu 1, O 9, S 1 | Sal inorgânico hidratado |
DÚVIDAS FREQUENTES
Perguntas frequentes sobre massa molar
O que é massa molar?
Massa molar é a relação entre a massa de uma substância e sua quantidade de matéria em mols, expressa na unidade gramas por mol (g/mol). 1 mol contém aproximadamente 6,022 × 10²³ partículas (Constante de Avogadro).
Como calcular a massa molar a partir da fórmula química?
Conte o número de átomos de cada elemento presente na molécula, consulte suas massas atômicas na tabela periódica, multiplique a quantidade de cada elemento pelo seu peso atômico e some todos os valores resultantes. Exemplo: Ca(OH)₂ = 2×1.008 + 40.078 + 2×15.999 = 74.092 g/mol.
Qual a diferença entre massa molar e massa molecular?
Embora possuam o mesmo valor numérico, representam grandezas físicas distintas: a massa molecular mede a massa de uma molécula individual expressa em unidades de massa atômica (u), enquanto a massa molar mede a massa de 1 mol da substância em gramas (g/mol).
Como devo digitar fórmulas químicas na calculadora?
Você pode digitar texto padrão usando algarismos normais: H2O, C6H12O6, Ca(OH)2. O sistema também reconhece subscritos Unicode como H₂O ou Al₂(SO₄)₃.
A calculadora aceita parênteses e colchetes aninhados?
Sim. Você pode utilizar parênteses ( ), colchetes [ ] e chaves { } em complexos de coordenação, sais e moléculas orgânicas, como Al2(SO4)3 ou K4[Fe(CN)6].
Como calcular a massa molar de compostos hidratados?
Basta usar um ponto central ("·"), ponto comum (".") ou asterisco ("*"), por exemplo CuSO4·5H2O ou MgSO4.7H2O. As moléculas de água são somadas automaticamente à massa total (249.677 g/mol).
Por que o sistema exige diferenciação de maiúsculas e minúsculas?
A simbologia química oficial da IUPAC estabelece que todo elemento químico inicia com letra maiúscula (e a segunda letra, se houver, em minúscula). Isso permite diferenciar compostos como o monóxido de carbono (CO) do elemento cobalto (Co).
Quais são as fontes das massas atômicas utilizadas?
Utilizamos a tabela oficial de pesos atômicos padrão publicada pela Comissão de Abundâncias Isotópicas e Pesos Atômicos (CIAAW / IUPAC).
Por que o resultado pode apresentar pequenas variações decimais em relação a outros sites?
Variações mínimas (da ordem de ±0,01 g/mol) ocorrem devido ao ano de atualização da tabela periódica da IUPAC ou a critérios de arredondamento intermediário. Nosso motor utiliza precisão de ponto flutuante total em todo o cálculo.
É possível calcular a massa molar de íons poliatômicos com carga?
Sim. Você pode inserir espécies iônicas como [Fe(CN)6]3- ou SO4(2-). Como a massa dos elétrons é desprezível frente à massa dos prótons e nêutrons (cerca de 1/1836), a massa molar obtida permanece exata.